La nomenclatura química (del latín nomenclatūra.) es un conjunto de reglas que se utilizan para nombrar todas aquellas combinaciones que se dan entre los elementos y los compuestos químicos.
Actualmente la IUPAC (Unión Internacional de Química Pura y Aplicada, es la máxima autoridad en nomenclatura, la cual se encarga de establecer las reglas correspondientes.
Existen tres tipos de nomenclatura para los compuestos inorgánicos: la tradicional, la IUPAC (union of pure and applied chemistry) la estequimétrica. En esta reseña se van a exponer las formas de nombrar a las principales familias de compuestos inorgánicos en los tres tipos de nomenclatura.
Hidrácidos
Fórmula general: Nm H (Nm: no metal)Ejemplos: ClH, BrH, SH2
Nomenclatura tradicional:Ácido Nm Hídrico. Ejemplos: ClH (ácido clorhídrico), H2S (ácido sulfhídrico), FH (ácido fluorhídrico).
Nomenclatura IUPAC:Nm uro de hidrógeno. Ejemplos: BrH (bromuro de hidrógeno), SH2 (sulfuro de hidrógeno).
Nomenclatura estequiométrica:Ídem IUPAC.
Sales de los hidrácidosSurgen de reemplazar el hidrógeno por un metal.Fórmula general: Nm M (Nm, no metal; M, metal)Ejemplos: ClNa, BrK, Na2S, Cl2Fe, Br3Fe.
Nomenclatura tradicional:Nm uro del metal. (Si el metal posee mas de un estado de oxidación posible, se utilizará oso para el menor estado de oxidación, e ico para el mayor estado de oxidación)Ejemplos: ClNa (cloruro de sodio), BrK (bromuro de potasio), Na2S (sulfuro de sodio), Cl3Fe (cloruro ferico), Br2Fe (bromuro ferroso).
Nomenclatura IUPAC:Nm uro del metal con numeral de stock indicando el estado de oxidación del metal cuando este posee mas de un estado de oxidación posible.Ejemplos: I2Cu (yoduro de cobre (II) ), Cl3Fe (cloruro de hierro (III) ), Br2Fe, (bromuro de hierro (II)).
Nomenclatura Estequimétrica:Prefijos indicando el número de átomos del metal y del no metal.Ejemplos: CaS (monosulfuro de monocalcio), Hg2Cl2 (bicloruro de bimercurio), Cl3Fe (tricloruro de monohierro).
Formula General: M (OH)n Donde M: metal, y n corresponde al número de iones oxidrilo (OH), que corresponde al estado de oxidación del metal.Ejemplos: NaOH, Ca(OH)2, Fe(OH)2, FE(OH)3, Mg(OH)2.
Nomenclatura Tradicional:Hidróxido del metal, utilizando los prefijos oso e ico cuando el metal presenta mas de un estado de oxidación posible.Ejemplos: NaOH (hidróxido de sodio), Ca(OH)2 (Hidróxido de calcio), Fe(OH)2 (dióxido ferroso), CuOH (hidróxido cuproso), Fe(OH)3 (hidróxido ferrico), Cu(OH)2 (hidróxido cùprico).
Nomenclatura IUPAC:Hidróxido del metal utilizando numeral de stock cuando el metal presenta mas de un estado de oxidación posible.Ejemplos: Ca(OH)2 (hidróxido de calcio), Fe(OH)3 (hidróxido de hierro (III) ), CuOH (hidróxido de cobre (I) ).
Nomenclatura estequiométrica:Prefijos indicando la cantidad de iones oxidrilo presentes en el compuesto.Ejemplos: Cu(OH)2 (dihidròxido de cobre), NaOH (monohidròxido de sodio), Fe(OH)3Trihidròxido de hierro).
Fórmula general:M Hn donde n corresponde a la cantidad de iones hidruro (H-) que coinciden con el estado de oxidación del metal.Nomenclatura tradicional:Hidruro del metal (si el metal posee mas de un estado de oxidación posible se utilizará oso para el menor estado de oxidación e ico para el mayor).Ejemplos: NaH (hidruro de sodio), CuH (hidruro cuproso), CuH2 (hidruro cùprico), FeH2 (hidruro ferroso), FeH3 (hidruro ferrico).
Nomenclatura IUPAC:Hidruro del metal utilizando numeral de stock para indicar el estado de oxidación del metal si este posee mas de un estado de oxidación posible.Ejemplos: LiH (hidruro de litio), FeH3 (hidruro de hierro (III) ), CuH (hidruro de cobre (I) ).
Nomenclatura estequiométrica:Prefijos indicando la cantidad de átomos del metal y de hidrógeno que existen en la molécula.Ejemplos: AlH3 (trihidruro de aluminio), CaH2 (dihidruro de calcio).
Las nomenclaturas son de gran ayuda para nombrar a las convinaciones d elos elementos y compuestos de una manera mejor y mas entendible.
REACCIONES
Partes de una reaccion
En una reacción química se encuentran diferentes tipos de símbolos los cuales tienen su propio significado. Por ejemplo.
[ X ] + [ Y ] ▬► [ XY ]
En esta se observa una flecha que divide la ecuación en dos términos.
El término que se ubica a la izquierda es denominado reactivos y el término que se ubica a la derecha se le denomina productos de reacción.
Los corchetes indican la concentración de las sustancias.
Reacciones cotidianas
•Encender el encendedor
•Quema de la madera
•Quema del caramelo
•Cocer una carne
•Quema de cerillos
•Encender un cigarrillo
Tipos de reacciones
Reacción de síntesis: Los compuestos sencillos se unen para formar un compuesto más complejo.
2H +O ▬► 2 H O Formación de agua
Reacción de descomposición: Uno de los compuestos se fragmenta en elementos en otros mas sencillos.
BC → B+C
Reacción de desplazamiento: Uno de los elementos reemplaza a otro en un compuesto.
C + AB → AC + B
Reacción de doble desplazamiento: Los iones en un compuesto cambian lugares con otro para formar dos sustancias diferentes.
AB + CD → CB + AD
Reacciones de oxidación. En estas reacciones se combina una sustancia con el oxígeno.
2 Fe + 3 Cl2 à 2 Fe Cl 2
Reacciones de combustión. Son aquellas en las que se combina el oxígeno y un material.
CH4 + 2 O2 à CO2 + 2 H2O
Reacción aeróbica: Requiere de la presencia del oxígeno para llevar a cabo la producción de energía.
Cuando hacemos ejercicio aeróbico (correr, nadar por tiempo prolongado
La energía la obtenemos por medio del oxígeno que respiramos ya que cuando el oxígeno llega a las fibras musculares se produce una serie de reacciones químicas con los nutrientes, produciéndose así la energía suficiente para realizar cualquier tipo de actividad física.
Reacción anaeróbica: a diferencia del aeróbico, se lleva a cabo en ausencia de oxígeno.
•Encender el encendedor
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